азотистая кислота на что распадается

Азотистая кислота

Характеристики и физические свойства азотистой кислоты

Она имеет две таутомерные формы: NO(OH) и N(H)O₂(преобладает при комнатной температуре в растворе). Концентрированные растворы – голубые, разбавленные растворы – бесцветные. В форме NO(OH) проявляет слабые кислотные свойства, в форме N(H)O₂ кислотой не является.

Рис. 1. Строение молекулы азотистой кислоты.

Таблица 1. Физические свойства азотистой кислоты.

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Растворимость в воде, г/100мл

Получение азотистой кислоты

При действии разбавленной серной кислоты на раствор какого-нибудь нитрита происходит образование свободной азотистой кислоты:

Химические свойства азотистой кислоты

Азотистая кислота в водном растворе диссоциирует на ионы. Её соли носят название нитриты.

Азотистая кислота нейтрализуется щелочами (1), гидратом аммиака (2):

Реагирует с атомным водородом (3), кислородом (4), пероксидом водорода (5, 6):

Проявляет окислительно-восстановительные свойства (7 — 10):

Применение азотистой кислоты

Азотистая кислота нашла применение в органическом синтезе, в частности, для получения ароматических аминов и солей диазония.

Примеры решения задач

Коэффициент активности молекул азотной кислоты равен единице.

Найдем рН раствора азотистой кислоты:

Для расчета показателя основности раствора используют следующую формулу:

Среда раствора – нейтральная.

Ответ pH = 7,00; рОН = 7,00; среда – нейтральная.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Азотистая кислота

Общие
Азотистая кислота


Систематическое наименование	Азотистая кислота
Химическая формула	HNO₂
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твердое
Отн. молек. масса	47.0134 а. е. м.
Молярная масса	47.0134 г/моль
Плотность	1.685 (жидк) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	42.35 °C
Температура кипения	158 °C
Химические свойства
pK_a	3.4
Растворимость в воде	548 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[7782-77-6]

Азо́тистая кислота HNO₂ — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO₂, все они токсичны.

Содержание

Строение

В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-. При комнатной температуре преобладает транс-изомер.


транс-изомер	цис-изомер

Вторая структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO₂(г) DG°_f = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO₂(г) DG = −44,65 кДж/моль.

Химические свойства

В водных растворах существует равновесие:

При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:

HNO₂ является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (K_D=4,6·10 −4 ), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту:

В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами:

Получение

Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N₂O₃ в воде:

Также она получается при растворении в воде оксида азота (IV) NO₂:

Применение

Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей.

Физиологическое действие

Азотистая кислота токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием, поскольку является деаминирующим агентом.

Источники

Ссылки

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Читайте также: болеро музыка что это

Полезное

Смотреть что такое «Азотистая кислота» в других словарях:

азотистая кислота — Неустойчивая в концентрированном виде одноосновная кислота; мутаген, вызывающий появление транзиций в результате реакции дезаминирования пуриновых и пиримидиновых оснований: HNO2. [Арефьев В.А., Лисовенко Л.А. Англо русский толковый словарь… … Справочник технического переводчика

азотистая кислота — nitrous acid азотистая кислота. Hеустойчивая в концентрированном виде одноосновная кислота; мутаген, вызывающий появление транзиций в результате реакции дезаминирования пуриновых и пиримидиновых оснований: HNO2. (Источник:… … Молекулярная биология и генетика. Толковый словарь.

азотистая кислота — nitrito rūgštis statusas T sritis chemija formulė HNO₂ atitikmenys: angl. nitrous acid rus. азотистая кислота ryšiai: sinonimas – vandenilio dioksonitratas (1–) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Азотистая кислота — HNO2, одноосновная, нестойкая, довольно слабая кислота, существующая только в разбавленных холодных водных растворах. Структурная формула HO N = О. Константа диссоциации А. к. 4,5․10 4 при 18°C. Образуется наряду с азотной кислотой при… … Большая советская энциклопедия

Азотистая кислота — ангидрид N2О3, гидрат NOOH. Получается одновременно с азотноватым ангидридом при нагревании азотной кислоты с мышьяковистой кислотой в виде бурого, вызывающего сильный кашель газа, сгущающегося на сильном холоде в синюю жидкость, закипающую при… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА — HNO2, бесцв. в во, существующее в виде паров или водного р ра. Нагревание паров или их конденсация, а также концентрирование водных р ров приводят к разложению А. к.: в парах по р ции 2HNO2 NO + NO2 + Н 2 О, в p pe 3HNO2 HNO3 + 2NO + Н 2 О.… … Химическая энциклопедия

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА — HNO2. Существует в разбавл. вод. р рах. Применяется в органич. синтезе, гл. обр. для диазотирования. Соли и эфиры А. к. наз. нитритами … Естествознание. Энциклопедический словарь

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА И ЕЕ ПРЕПАРАТЫ — АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА И ЕЕ ПРЕПАРАТЫ. А. к. не применяется в терапии, но большое значение имеют ее соли и эфиры, к рые, расщепляясь в организме, действуют, гл. обр., питрозо группой (NO). Особенно чувствительными к этой группе являются окончания… … Большая медицинская энциклопедия

Кислота — У этого термина существуют и другие значения, см. Кислота (значения) … Википедия

Тартроновая кислота — или оксималоновая принадлежит к трехатомно двуосновным спиртокислотам (см.). Состав ее C3H4O5 = СООН СН(ОН) СООН. Она является первым членом гомологического ряда кислот СnH2n 2O5, к которому принадлежат следующие кислоты: яблочная C4H6O5;… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Источник

Азотистая кислота. Свойства азотистой кислоты.

Азотистая кислота HNO₂ имеет слабый характер. Весьма неустойчива, может быть только в разбавленных растворах:

2HNO₂ NO + NO₂ + H₂O.

Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO₂, все они токсичны.

Атом азота в азотистой кислоте имеет промежуточную степень окисления +3 и в связи с этим он может быть и окислителем, и проявлять восстановительные свойства:

Строение азотистой кислоты.

В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-:

Химические свойства азотистой кислоты.

В водных растворах существует равновесие:

Нагреваясь, раствор азотистой кислоты распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:

HNO₂ в водных растворах диссоциирует (K_D=4,6·10 −4 ), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:

Азотистая кислота проявляет окислительные и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) происходит окисление в азотную кислоту:

Кроме того, она может окислять вещества, которые обладают восстановительными свойствами:

Получение азотистой кислоты.

Азотистую кислоту получают при растворении оксида азота (III) N₂O₃ в воде:

Кроме того, она образуется при растворении в воде оксида азота (IV) NO₂:

Применение азотистой кислоты.

Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе в производстве органических красителей.

Физиологическое действие азотистой кислоты.

Азотистая кислота является токсичной и обладает ярко выраженным мутагенным действием, так как является деаминирующим агентом.

Источник

Азотистая кислота (HNO2): строение, свойства, синтез.

Содержание:

В азотистая кислота слабая неорганическая кислота, химическая формула которой HNO₂. Он находится в основном в водном растворе бледно-голубого цвета. Он очень нестабилен и быстро разлагается на оксид азота, NO, и азотную кислоту, HNO.₃.

Обычно он находится в водном растворе в виде нитритов. Кроме того, он естественным образом поступает из атмосферы в результате реакции оксида азота с водой. Там, особенно в тропосфере, азотистая кислота вмешивается в регулирование концентрации озона.

Решение HNO показано на изображении выше.₂ где ценится характерный бледно-голубой цвет этой кислоты. Он синтезируется растворением триоксида азота N₂ИЛИ₃, в воде. Точно так же это продукт подкисления растворов нитрита натрия при низких температурах.

HNO₂ Он не имеет коммерческого использования, поскольку используется в форме нитрита для консервирования мяса. С другой стороны, он используется в производстве азокрасителей.

Он используется вместе с тиосульфатом натрия при лечении пациентов с отравлением цианидом натрия. Но это мутагенный агент, и считается, что он может вызывать замены в основаниях цепей ДНК посредством окислительного дезаминирования цитозина и аденина.

Азотистая кислота имеет двойное поведение, поскольку она может действовать как окислитель или как восстановитель; то есть он может быть уменьшен до NO или N₂, или окислиться до HNO₃.

Состав азотистой кислоты

На верхнем изображении показана молекулярная структура азотистой кислоты с использованием модели сфер и столбиков. Атом азота (синяя сфера) расположен в центре структуры, образуя двойную связь (N = O) и одинарную связь (N-O) с атомами кислорода (красные сферы).

Обратите внимание, что атом водорода (белая сфера) связан с одним из атомов кислорода, а не напрямую с азотом. Итак, зная это, структурная формула HNO₂ это [HO-N = O] или [NO (OH)], и такой связи H-N нет (как может предполагать химическая формула).

Их структуры могут принимать две формы: цис- или транс-, называемые геометрическими изомерами. В цис-изомере атом H затмевается соседним атомом кислорода; в то время как в транс-изомере оба находятся в анти- или противоположных положениях.

В цис-изомере вероятно образование внутримолекулярного водородного мостика (OH-NO), который может нарушить межмолекулярные (ONOH-ONOH).

Свойства

Химические названия

-Диоксоназотная кислота (III)

-Hydroxydoxydonitrogen (систематическое название IUPAC)

Физическое описание

Бледно-голубая жидкость, соответствующая раствору нитрита.

Молекулярный вес

Константа диссоциации

Это слабая кислота. Его pKa составляет 3,35 при 25 ° C.

Температура плавления

Это известно только в растворе. Следовательно, его температуру плавления невозможно вычислить, равно как нельзя выделить кристаллы.

Точка кипения

Образование соли

Пожарный потенциал

Воспламеняется в результате химических реакций. Может взорваться при контакте с трихлоридом фосфора.

Разложение

Это очень нестабильное соединение, и в водном растворе оно разлагается на оксид азота и азотную кислоту:

Восстановитель

Реагирует с ионами I – и вера 2+ в форме нитрита калия с образованием оксида азота:

Нитрит калия в присутствии ионов олова восстанавливается с образованием закиси азота:

Нитрит калия восстанавливается цинком в щелочной среде с образованием аммиака:

Окислитель

Азотистая кислота не только является восстановителем, но и может вмешиваться в процессы окисления. Например: он окисляет сероводород, превращаясь в оксид азота или аммиак, в зависимости от кислотности среды, в которой происходит реакция.

Азотистая кислота в кислой среде с pH может окислять иодид-ион до йода.

Номенклатура

В HNO₂ Ему могут быть присвоены другие названия, в зависимости от вида номенклатуры. Азотистая кислота соответствует традиционной номенклатуре; диоксоназотная кислота (III), к номенклатуре запасов; и диоксонитрат водорода (III) к систематическому.

Синтез

Азотистая кислота может быть синтезирована растворением триоксида азота в воде:

Другой метод приготовления состоит из реакции нитрита натрия, NaNO.₃, с минеральными кислотами; такие как соляная кислота и бромистоводородная кислота. Реакцию проводят при низкой температуре, и азотистая кислота расходуется на месте.

Старший брат₃ + H + => HNO₂ + Na +

Ион H + это происходит из HCl или HBr.

Риски

Учитывая его свойства и химические характеристики, имеется мало информации о прямых токсических эффектах HNO.₂. Возможно, некоторые вредные эффекты, которые, как считается, вызывает это соединение, на самом деле вызваны азотной кислотой, которая может быть произведена при расщеплении азотистой кислоты.

Отмечается, что HNO₂ он может оказывать вредное воздействие на дыхательные пути и вызывать раздражающие симптомы у пациентов с астмой.

В форме нитрита натрия он восстанавливается дезоксигемоглобином, образуя оксид азота. Это мощное сосудорасширяющее средство, которое вызывает расслабление гладких мышц сосудов; доза LD50 для перорального употребления людям оценивается в 35 мг / кг.

Токсичность нитрита натрия проявляется сердечно-сосудистым коллапсом с последующей тяжелой гипотензией из-за сосудорасширяющего действия оксида азота, производимого из нитрита.

Двуокись азота, NO₂присутствует в загрязненном воздухе (смог), при определенных условиях может выделять азотистую кислоту; которые, в свою очередь, могут реагировать с аминами с образованием нитрозаминов, гамма канцерогенных соединений.

Аналогичная реакция происходит с сигаретным дымом. Были обнаружены остатки нитрозамина на внутренней обшивке автомобилей для курения.

Приложения

Производство солей диазония

Азотистая кислота используется в промышленности при производстве солей диазония в результате реакции с ароматическими аминами и фенолами.

Соли диазония могут образовывать яркие азосоединения, которые используются в качестве красителей, а также служат качественным тестом на наличие ароматических аминов.

Удаление азида натрия

Азотистая кислота используется для удаления азида натрия (NaN₃), который потенциально опасен из-за своей склонности к взрыву.

2 NaN₃ + 2 HNO₂ => 3 N₂ + 2 NO + 2 NaOH

Синтез оксимов

Азотистая кислота может реагировать с кетонными группами с образованием оксимов. Они могут быть окислены с образованием карбоновых кислот или восстановлены с образованием аминов.

Этот процесс используется при коммерческом получении адипиновой кислоты, мономера, используемого при производстве нейлона. Он также участвует в производстве полиуретана, а его сложные эфиры являются пластификаторами, в основном в ПВХ.

В солевом виде

Азотистая кислота в форме нитрита натрия используется для обработки и консервирования мяса; так как он предотвращает рост бактерий и способен реагировать с миоглобином, давая темно-красный цвет, что делает мясо более привлекательным для потребления.

Эта же соль используется вместе с тиосульфатом натрия при внутривенном лечении отравления цианидом натрия.

Ссылки

5 измерений устойчивости и их характеристики

Как быть более активным на работе: 8 практических советов

Источник